14.05.2023

Хлорид празеодима(III)

Хлорид празеодима(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла празеодима и соляной кислоты с формулой PrCl3, зеленовато-голубые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

Действие хлора на металлический празеодим:

2 P r + 3 C l 2 → 300 o C 2 P r C l 3 {displaystyle {mathsf {2Pr+3Cl_{2} {xrightarrow {300^{o}C}} 2PrCl_{3}}}}

Реакция соляной кислоты с металлическим празеодимом, оксидом, гидроксидом или сульфидом празеодима:

2 P r + 6 H C l → 2 P r C l 3 + 3 H 2 ↑ {displaystyle {mathsf {2Pr+6HCl {xrightarrow {}} 2PrCl_{3}+3H_{2}uparrow }}} P r 2 O 3 + 6 H C l → 2 P r C l 3 + 3 H 2 O {displaystyle {mathsf {Pr_{2}O_{3}+6HCl {xrightarrow {}} 2PrCl_{3}+3H_{2}O}}} P r ( O H ) 3 + 3 H C l → P r C l 3 + 3 H 2 O {displaystyle {mathsf {Pr(OH)_{3}+3HCl {xrightarrow {}} PrCl_{3}+3H_{2}O}}} P r 2 S 3 + 6 H C l → 2 P r C l 3 + 3 H 2 S ↑ {displaystyle {mathsf {Pr_{2}S_{3}+6HCl {xrightarrow {}} 2PrCl_{3}+3H_{2}Suparrow }}}

Сплавление оксида празеодима(III) с хлоридом аммония:

P r 2 O 3 + 6 N H 4 C l → 300 o C 2 P r C l 3 + 6 N H 3 ↑ + 3 H 2 O {displaystyle {mathsf {Pr_{2}O_{3}+6NH_{4}Cl {xrightarrow {300^{o}C}} 2PrCl_{3}+6NH_{3}uparrow +3H_{2}O}}}

Растворение Pr6O11 в соляной кислоте:

P r 6 O 11 + 6 H C l → 2 P r C l 3 + 4 P r O 2 ↓ + 3 H 2 O {displaystyle {mathsf {Pr_{6}O_{11}+6HCl {xrightarrow {}} 2PrCl_{3}+4PrO_{2}downarrow +3H_{2}O}}}

Физические свойства

Хлорид празеодима(III) образует зеленовато-голубые кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 63/m, параметры ячейки a = 0,7410 нм, c = 0,4250 нм, Z = 2.

Хорошо растворяется в воде, этаноле. Не растворим в диэтиловом эфире и хлороформе.

Образует кристаллогидраты состава PrCl3•7H2O.

Химические свойства

При нагревании кристаллогидрат разлагается:

P r C l 3 ⋅ 7 H 2 O → 100 − 350 o C P r O C l + 2 H C l + 5 H 2 O {displaystyle {mathsf {PrCl_{3}cdot 7H_{2}O {xrightarrow {100-350^{o}C}} PrOCl+2HCl+5H_{2}O}}}

Реагирует с щелочами:

P r C l 3 + 3 N a O H → P r ( O H ) 3 + 3 N a C l {displaystyle {mathsf {PrCl_{3}+3NaOH {xrightarrow {}} Pr(OH)_{3}+3NaCl}}}

Вступает в обменные реакции:

P r C l 3 + H F → P r F 3 ↓ + 3 H C l {displaystyle {mathsf {PrCl_{3}+HF {xrightarrow {}} PrF_{3}downarrow +3HCl}}}

празеодим вытесняется из хлорида активными металлами:

2 P r C l 3 + 3 C a → 750 − 850 o C 2 P r + 3 C a C l 2 {displaystyle {mathsf {2PrCl_{3}+3Ca {xrightarrow {750-850^{o}C}} 2Pr+3CaCl_{2}}}}