24.10.2022

Сульфид германия(II)


Сульфид германия(II) — бинарное неорганическое соединение металла германия и серы с формулой GeS, серо-чёрные с красным оттенком кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

  • Сплавление германия и серы:
G e + S   → 1000 o C   G e S {displaystyle {mathsf {Ge+S {xrightarrow {1000^{o}C}} GeS}}}
  • Пропускание сероводорода над металлическим германием:
G e + H 2 S   → 600 − 800 o C   G e S + H 2 {displaystyle {mathsf {Ge+H_{2}S {xrightarrow {600-800^{o}C}} GeS+H_{2}}}}
  • Пропускание сероводорода через хлорид германия:
G e C l 2 + H 2 S   →   G e S + 2 H C l {displaystyle {mathsf {GeCl_{2}+H_{2}S {xrightarrow {}} GeS+2HCl}}}
  • Восстановление дисульфида германия водородом:
G e S 2 + H 2   → 350 − 400 o C   G e S + H 2 S {displaystyle {mathsf {GeS_{2}+H_{2} {xrightarrow {350-400^{o}C}} GeS+H_{2}S}}}
  • Нагреванием дисульфида германия с металлическим германием в инертной атмосфере:
G e S 2 + G e   → T   2 G e S {displaystyle {mathsf {GeS_{2}+Ge {xrightarrow {T}} 2GeS}}}

Физические свойства

Сульфид германия(II) образует серо-чёрные с красным оттенком кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 1,042 нм, b = 0,364 нм, c = 0,429 нм, Z = 4. Полупроводник типа «IV-VI».

Не растворим в воде, ПР = 3,0⋅10-35.

Химические свойства

  • Реагирует с кислотами:
G e S + 2 H C l   →   G e C l 2 + H 2 S ↑ {displaystyle {mathsf {GeS+2HCl {xrightarrow {}} GeCl_{2}+H_{2}Suparrow }}}
  • Реагирует с щелочами:
G e S + 2 N a O H   →   G e ( O H ) 2 ↓ + 2 N a 2 S {displaystyle {mathsf {GeS+2NaOH {xrightarrow {}} Ge(OH)_{2}downarrow +2Na_{2}S}}}
  • Окисляется кислородом и концентрированной азотной кислотой:
2 G e S + 2 O 2   →   G e O 2 + S O 2 {displaystyle {mathsf {2GeS+2O_{2} {xrightarrow {}} GeO_{2}+SO_{2}}}} G e S + 10 H N O 3   →   G e O 2 ↓ + 10 N O 2 ↑ + H 2 S O 4 + 4 H 2 O {displaystyle {mathsf {GeS+10HNO_{3} {xrightarrow {}} GeO_{2}downarrow +10NO_{2}uparrow +H_{2}SO_{4}+4H_{2}O}}}





Яндекс.Метрика