Основной карбонат свинца — неорганическое соединение, основная соль металла свинца и угольной кислоты с формулой 2PbCO3•Pb(OH)2, бесцветные (белые) кристаллы, не растворимые в воде.
Получение
- В природе встречается минерал гидроцеруссит — 2PbCO3•Pb(OH)2 с примесями хлоридов.
- Реакция растворимой соли свинца с карбонатами:
3 P b ( N O 3 ) 2 + 3 N a 2 C O 3 + H 2 O → P b 3 ( O H ) 2 ( C O 3 ) 2 ↓ + 6 N a N O 3 + C O 2 ↑ {displaystyle {mathsf {3Pb(NO_{3})_{2}+3Na_{2}CO_{3}+H_{2}O {xrightarrow {}} Pb_{3}(OH)_{2}(CO_{3})_{2}downarrow +6NaNO_{3}+CO_{2}uparrow }}}
- Пропускание углекислого газа через суспензию гидроксида свинца(II):
3 P b ( O H ) 2 + 2 C O 2 → P b 3 ( O H ) 2 ( C O 3 ) 2 ↓ + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {3Pb(OH)_{2}+2CO_{2} {xrightarrow {}} Pb_{3}(OH)_{2}(CO_{3})_{2}downarrow +2H_{2}O}}}
Физические свойства
Основной карбонат свинца образует бесцветные (белые) кристаллы.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании:
P b 3 ( O H ) 2 ( C O 3 ) 2 → − H 2 O 120 − 155 o C P b 3 O ( C O 3 ) 2 → − C O 2 400 o C P b O {displaystyle {mathsf {Pb_{3}(OH)_{2}(CO_{3})_{2} {xrightarrow[{-H_{2}O}]{120-155^{o}C}} Pb_{3}O(CO_{3})_{2} {xrightarrow[{-CO_{2}}]{400^{o}C}} PbO}}}
- В присутствии воды поглощает углекислый газ:
P b 3 ( O H ) 2 ( C O 3 ) 2 + C O 2 → 3 P b C O 3 + H 2 O {displaystyle {mathsf {Pb_{3}(OH)_{2}(CO_{3})_{2}+CO_{2} {xrightarrow {}} 3PbCO_{3}+H_{2}O}}}
- Реагирует с сероводородом (потемнение пигмента):
P b 3 ( O H ) 2 ( C O 3 ) 2 + 3 H 2 S → 3 P b S + 2 C O 2 + 4 H 2 O {displaystyle {mathsf {Pb_{3}(OH)_{2}(CO_{3})_{2}+3H_{2}S {xrightarrow {}} 3PbS+2CO_{2}+4H_{2}O}}}
Применение
- Раньше использовался как белый пигмент.
