29.12.2021

Дигидрофосфат натрия


Дигидрофосфат натрия (мòнонáтрийфосфáт) — неорганическое соединение, кислая соль щелочного металла натрия и ортофосфорной кислоты с формулой NaH2PO4, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

  • Нейтрализация концентрированной ортофосфорной кислоты разбавленным раствором едкого натра:
H 3 P O 4 + N a O H   →   N a H 2 P O 4 + H 2 O {displaystyle {mathsf {H_{3}PO_{4}+NaOH {xrightarrow {}} NaH_{2}PO_{4}+H_{2}O}}}
  • Реакция гидрофосфата натрия с фосфорной кислотой:
N a 2 H P O 4 + H 3 P O 4   →   2 N a H 2 P O 4 {displaystyle {mathsf {Na_{2}HPO_{4}+H_{3}PO_{4} {xrightarrow {}} 2NaH_{2}PO_{4}}}}
  • Растворение белого фосфора в слабощелочном растворе перекиси водорода:
P 4 + 10 H 2 O 2 + 4 N a O H   →   4 N a H 2 P O 4 + 8 H 2 O {displaystyle {mathsf {P_{4}+10H_{2}O_{2}+4NaOH {xrightarrow {}} 4NaH_{2}PO_{4}+8H_{2}O}}}

Физические свойства

Дигидрофосфат натрия образует бесцветные кристаллы. Хорошо растворимы в воде, плохо в этаноле.

Образует несколько кристаллогидратов NaH2PO4·n H2O, где n = 1, 2, которые плавятся в кристаллизационной воде при 100, 60 °C соответственно.

Расплавы кристаллогидратов, равно как концентрированные растворы дигидрофосфата натрия представляют собой вязкие мутные опалесцирующие жидкости, легко кристаллизующиеся при понижении температуры в полупрозрачную стекловидную массу.

Химические свойства

  • Кристаллогидрат теряет воду при нагревании в вакууме:
N a H 2 P O 4 ⋅ 2 H 2 O   → 100 o C   N a H 2 P O 4 + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {NaH_{2}PO_{4}cdot 2H_{2}O {xrightarrow {100^{o}C}} NaH_{2}PO_{4}+2H_{2}O}}}
  • При нагревании образует кислый дигидропирофосфат натрия:
2 N a H 2 P O 4   → 160 o C   N a 2 H 2 P 2 O 7 + H 2 O {displaystyle {mathsf {2NaH_{2}PO_{4} {xrightarrow {160^{o}C}} Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}+H_{2}O}}}
  • или метафосфат натрия:
N a H 2 P O 4   → 220 − 250 o C   N a P O 3 + H 2 O {displaystyle {mathsf {NaH_{2}PO_{4} {xrightarrow {220-250^{o}C}} NaPO_{3}+H_{2}O}}}
  • Реагирует с щелочами:
N a H 2 P O 4 + N a O H   →   N a 2 H P O 4 + H 2 O {displaystyle {mathsf {NaH_{2}PO_{4}+NaOH {xrightarrow {}} Na_{2}HPO_{4}+H_{2}O}}} N a H 2 P O 4 + 2 N a O H   →   N a 3 P O 4 + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {NaH_{2}PO_{4}+2NaOH {xrightarrow {}} Na_{3}PO_{4}+2H_{2}O}}}
  • Вступает в обменные реакции:
3 N a H 2 P O 4 + 3 A g N O 3   →   A g 3 P O 4 ↓ + 3 N a N O 3 + 2 H 3 P O 4 {displaystyle {mathsf {3NaH_{2}PO_{4}+3AgNO_{3} {xrightarrow {}} Ag_{3}PO_{4}downarrow +3NaNO_{3}+2H_{3}PO_{4}}}}

NaH 2 PO 4 + 2 Na 2 HPO 4 ⟶ Na 5 P 3 O 10 + 2 H 2 O {displaystyle {ce {NaH2PO4 + 2Na2HPO4 -> Na5P3O10 + 2H2O}}}

Применение

Дигидрофосфат натрия является массовым продуктом химической промышленности. Типичная цена составляет порядка 800$/т.

  • В фармакологии при изготовлении лекарственных препаратов используются слабительные, буферные и водоудерживающие свойства вещества.
  • В пищевой промышленности дигидрофосфат натрия используется в качестве многоцелевой пищевой добавки (код E339) и он выступает в качестве буфера и как стабилизатор окраски продуктов.
  • Дигидрофосфат натрия входит в состав стиральных порошков и иных моющих средств, где выступает как умягчитель воды и буфер.

Безопасность

Дигидрофосфат натрия неядовит. ЛД50 на крысах - >34,9-45,6 г/кг живого веса. ПДК в рабочей зоне — 10 мг/дм³.

Класс опасности IV по ГОСТ 12.1.007-76.






Яндекс.Метрика