20.04.2021

Оксид вольфрама(IV)


Оксид вольфрама(IV) (другие названия: диоксид вольфрама, двуокись вольфрама) — неорганическое соединение, оксид металла вольфрама с формулой WO2, коричневые кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

  • Восстановление оксида вольфрама(VI) водородом:
W O 3 + H 2   → 600 o C   W O 2 + H 2 O {displaystyle {mathsf {WO_{3}+H_{2} {xrightarrow {600^{o}C}} WO_{2}+H_{2}O}}}
  • Восстановление оксида вольфрама(VI) металлическим вольфрамом:
2 W O 3 + W   → 1000 o C   3 W O 2 {displaystyle {mathsf {2WO_{3}+W {xrightarrow {1000^{o}C}} 3WO_{2}}}}
  • Восстановление оксида вольфрама(VI) углеродом:
W O 3 + C   → 900 − 1000 o C   W O 2 + C O ↑ {displaystyle {mathsf {WO_{3}+C {xrightarrow {900-1000^{o}C}} WO_{2}+COuparrow }}}

Физические свойства

Оксид вольфрама(IV) образует коричневые кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 21, параметры ячейки a = 0,5650 нм, b = 0,4892 нм, c = 0,5550 нм, β = 120,42°, Z = 4.

Разлагается при нагревании до 1852°С.

Не растворяется в воде.

Химические свойства

  • Окисляется при нагревании на воздухе:
2 W O 2 + O 2   → 500 o C   2 W O 3 {displaystyle {mathsf {2WO_{2}+O_{2} {xrightarrow {500^{o}C}} 2WO_{3}}}}
  • Реагирует при нагревании с концентрированными кислотами:
W O 2 + 2 H C l   → 90 o C   W O 2 C l 2 + H 2 ↑ {displaystyle {mathsf {WO_{2}+2HCl {xrightarrow {90^{o}C}} WO_{2}Cl_{2}+H_{2}uparrow }}}
  • Реагирует при нагревании с концентрированными щелочами:
W O 2 + 2 K O H   → 90 o C   K 2 W O 4 + H 2 ↑ {displaystyle {mathsf {WO_{2}+2KOH {xrightarrow {90^{o}C}} K_{2}WO_{4}+H_{2}uparrow }}}
  • Реагирует при нагревании с оксидом азота(IV):
W O 2 + N O 2   → 500 o C   W O 3 + N O ↑ {displaystyle {mathsf {WO_{2}+NO_{2} {xrightarrow {500^{o}C}} WO_{3}+NOuparrow }}}
  • Реагирует при нагревании с оксидом азота(I):
4 W O 2 + 3 N 2 O   → 300 o C   W 4 O 11 + 3 N 2 ↑ {displaystyle {mathsf {4WO_{2}+3N_{2}O {xrightarrow {300^{o}C}} W_{4}O_{11}+3N_{2}uparrow }}}
  • Реагирует при нагревании с серой:
W O 2 + 3 S   → T   W S 2 + S O 2 ↑ {displaystyle {mathsf {WO_{2}+3S {xrightarrow {T}} WS_{2}+SO_{2}uparrow }}}
  • Реагирует при нагревании с тетрахлорметаном:
W O 2 + 2 C C l 4   → T   W C l 4 + 2 C O C l 2 {displaystyle {mathsf {WO_{2}+2CCl_{4} {xrightarrow {T}} WCl_{4}+2COCl_{2}}}}





Яндекс.Метрика